En general, una molécula compuesta de átomos distintos, muestra enlaces con un cierto grado de polaridad dependiente de la diferencia de electronegatividades. En el caso de HF, realmente es Hd+-- Fd- y se dice que es dipolar, o bien que posee un momento dipolar. Este se representa generalmente por una flecha cuyos extremos van desde d+ ------> d- . En el caso de moléculas poliatómicas, éstas también muestran un comportamiento dipolar. Por ejemplo, en la molécula de agua sabemos que realmente es como se muestra en la figura, porque el O tiene mayor electronegatividad que H y cuando se pone dentro de un campo eléctrico generado por una pila, la molécula se ubica de la manera que se muestra. Claramente, este resultado está de acuerdo con la suma vectorial de los dipolos a lo largo de cada enlace que forman un ángulo por lo que la suma de los dos vectores produce un dipolo resultante según se señala.
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