ENERGÉTICA DE ENLACES COVALENTES

Si bien ya hemos presentado las formas polares y no polares de estos enlaces, conviene ahora estudiar el balance energético. Para empezar, digamos que 1652 kJ de energía son necesarias para romper todos los enlaces de la molécula metano, CH₄, y mantener aparte los átomos participantes.

CH₄(g) + 1652 kJ ------> C(g) + 4H(g) DH = 1652 kJ

Desde otro punto de vista, también podemos afirmar que 1652 kJ de energía se desprenden en la reacción de formación de Metano CH a partir de un mol de C(gas) y 4 moles de H (atómico, gas).

C(g) + 4H(g) - 1652 kJ -------> CH₄(g) DH = -1652 kJ

Puesto que la molécula Metano representa 4 uniones C-H, entonces podemos tener una energía promedio de estabilización del CH₄ en la forma 1652/4 [kJ/mol] = 413 por cada enlace promedio C-H en Metano

Realmente, los valores de cada C-H son algo diferentes, ya que como resulta obvio, romper el primer C-H es más fácil que romper el segundo, el tercer C-H ya es errático y así sigue, como lo demuestra la siguiente Tabla los resultados experimentales:

PROCESO	ENERGÍA REQUERIDA kJ/mol
CH4(g) --> CH3(g) + H(g)	435
CH3(g) --> CH2(g) + H(g)	453
CH2(g) --> CH(g) + H(g)	425
CH(g) --> C(g) + H(g)	339
TOTAL	1652
PROMEDIO	1652/4 = 413

La siguiente Tabla muestra los valores de las energías de enlace, en ^kJ/_mol (1 kcal = 4.184 kJ), donde se ha determinado lo que corresponde a cada enlace en diversas moléculas y luego se ha tomado el promedio para ^c/_u y vemos que en la práctica, todos son diferentes. Los dobles, triples, son más fuertes en cuanto a la energía necesaria para romperlos.

ENERGÍA DE ENLACE PROMEDIO, kJ/mol
H - H 432 H - F 839 H - Cl 427 H - Br 363 H - I 295 C - H 413 C - C 347 C - N 305 C - O 358 C - F 485 C - Cl 339 C - Br 276 C - I 240 C - S 259 Cl - Br 218	N - H 391 N - N 160 N - F 272 N - Cl 200 N - Br 243 N - 0 201 O - H 467 O - O 146 O - F 190 O - Cl 203 O - I 234 F - F 154 F - Cl 253 F - Br 237 Cl - Cl 239 Br - Br 193	I - I 149 I - Cl 208 I - Br 175 S - H 347 S - F 327 S - Cl 252 S - Br 218 S - S 266 Si - Si 340 Si - H 393 Si - C 360 Si - O 452	C = C 614 C º C 839 O = O 495 C = O 799 C º O 1072 N = O 607 N = N 418 N º N 941 C º N 891 C = N 615

También existe una relación entre la longitud de enlace, el tipo de enlace y la energía de enlace, como se muestra a continuación. Se cumple que en la medida que el número de electrones compartidos aumenta, la longitud del enlace se acorta y la energía de enlace aumenta.

LONGITUDES DE ALGUNOS ENLACES
Enlace	Tipo de Enlace	Longitud (pm)	Energía de Enlace (kJ/mol)
C - C	simple	154	347
C = C	doble	134	614
C º C	triple	120	839
C - O	simple	143	358
C = O	doble	123	799
C - N	simple	143	305
C = N	doble	138	615
C º N	triple	116	891