ENTALPÍAS DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ENLACE

ENTALPÍAS DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ENLACE

Los valores de las energías de enlace se pueden ocupar para estimar el valor de la energía de una reacción química. El siguiente ejemplo así lo demuestra,

H₂(g) + F₂(g) -------> 2HF(g)

Esta reacción requiere que se rompan enlaces H - H y F - F para que se forme el enlace H - F. Para romper enlaces, energía debe ser incorporada al sistema - proceso endotérmico, signo (+). En la formación del enlace H - F, energía se desprende , proceso exotérmico, de modo que la energía de formación de enlace lleva signo (-). Así, el cambio de entalpía DH para la reacción vale DH = Suma Energías para romper enlaces (signo +) MAS Suma Energías para formar enlace (signo -).

Para el caso de la reacción en estudio, produce

DH = 1 mol · 432 kJ/mol + 1 mol · 154 kJ/mol - 2 mol · 565 kJ/mol = -544 kJ/mol

esto es, 544 kJ por mol se desprenden durante la reacción!. El valor obtenido usando calores experimentales de Tablas Termodinámicas, da 542 ^kJ/_mol, lo que señala que nuestra forma de calcular es bastante buena.